我们都知道稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。在正常的温度下，稀有气体的基本形式是气体，除了氩，其余的气体在大气中非常小(特别是氦)，因此得名“稀有气体”。
在稀有气体的历史中被称为“惰性气体”，这是因为它们的原子最外层的电子排布除了氦是1 s2(上标)，其余的都是8个电子构型(ns2np6，是上标)，这两种构型的结构是稳定的。因此，稀有气体的化学性质是非常不活跃的，所以人们过去认为它们和其他元素之间没有化学反应，称为“惰性气体”。然而，正是这种绝对的概念束缚了人们的思想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。1962年，26岁的英国年轻化学家，在加拿大工作的n . Bartlett合成了稀有气体化合物，Xe[PtF6](6)，引起了化学的极大兴趣和关注。许多化学家争相开展这项工作，并相继合成了各种“稀有气体化合物”，促进了稀有气体化学的发展。“惰性气体”不再是真的，所以它被称为稀有气体。
稀有气体的物理化学性质
空气中含有1%的稀有气体，其中大部分是氩气。稀有气体无色、无嗅、无味、微溶于水，溶解度随分子量的增加而增加。稀有气体分子由单个原子组成，其熔点和沸点非常低。随着原子量的增加，熔点和沸点的增加。它们能在低温下液化。摘要稀有气体原子ns2np6(氦1 s2)最外层的电子结构是最稳定的结构之一，因此，在正常条件和其他元素中，长期以来被认为是一种化学性质非常活泼，不能形成化合物惰性元素。直到1962年，英国化学家n . Battelle使用强氧化剂PtF6与氙的作用，使用惰性气体化合物Xe[PtF6]，以后又陆续合成了其他惰性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。
空气是主要的原料，通过分馏液态空气产生稀有气体，可以得到稀有气体混合物，再用活性炭低温吸附法选择，可以分离出一种稀有气体。